Pengertian Asam Basa (Kuat, Lemah, dan Fungsinya)

Pengertian Asam Basa – Asam dan basa adalah senyawa kimia yang memiliki sifat khas dalam larutan cair. Rasa asam dari lemon, jeruk nipis, atau grapefruit misalnya, disebabkan oleh asam sitrat.

Salah satu sifat asam dan basa yang paling menarik adalah cara mereka bereaksi dengan indikator. Indikator adalah bahan yang berubah warna dengan adanya asam atau basa. Sebagai contoh, bunga hydrangea bisa berwarna merah muda atau biru, tergantung pada jumlah asam atau basa yang ada di tanah di mana ia ditanam.

Asam dan basa telah dikenal sejak zaman prasejarah. Cuka misalnya, adalah larutan air asam asetat yang telah digunakan selama berabad-abad. Definisi modern pertama untuk asam dan basa disarankan oleh ahli kimia Swedia Svante Arrhenius (1859-1927).

Arrhenius mengusulkan bahwa asam didefinisikan sebagai bahan kimia yang menghasilkan ion hidrogen bermuatan positif H+ dalam air. Sebagai perbandingan, ia menyarankan bahwa basa adalah senyawa yang menghasilkan ion hidroksida bermuatan negatif  OH–  dalam air. Asam dan basa bereaksi satu sama lain dalam suatu reaksi yang disebut netralisasi. Dalam reaksi netralisasi, ion hidrogen dari asam dan ion hidroksida dari basa bereaksi membentuk molekul air:

H+ OH– → H2O

Definisi asam dan basa

Sejak zaman Arrhenius, ahli kimia telah mengadopsi cara lain untuk mendefinisikan asam dan basa. Pada tahun 1923, ahli kimia Inggris Thomas Lowry (1874–1936) dan ahli kimia Denmark JN Brønsted (1879–1947) dan N. Bjerrum (1879–1958) menyarankan mendefinisikan asam sebagai bahan kimia yang menyumbangkan proton (khususnya H+) dalam reaksi kimia dan basa sebagai bahan kimia yang menerima proton. Definisi ini sedikit lebih komprehensif daripada definisi Arrhenius dan dalam banyak kasus, lebih bermanfaat bagi ahli kimia.

Definisi lain dari asam dan basa disarankan pada tahun 1923 oleh ahli kimia Amerika Gilbert Newton Lewis (1875–1946). Menurut Lewis, asam dapat dianggap sebagai senyawa apa pun yang menerima sepasang elektron dari zat lain sedangkan basa dapat dianggap sebagai senyawa yang menyumbangkan sepasang elektron.

Kebanyakan asam dan basa sesuai dengan ketiga definisi ini, tetapi beberapa hanya ditutupi oleh satu atau kedua definisi yang lebih modern.

Asam basa kuat dan lemah

Salah satu karakteristik asam dan basa terpenting adalah kekuatannya. Kekuatan asam atau basa tergantung pada jumlah ion hidrogen atau ion hidroksida yang dihasilkan dalam larutan air. Misalnya, anggaplah 100 molekul asam ditambahkan ke air. Dari 100 molekul itu, bayangkan 99 melepaskan ion hidrogen. Asam itu disebut asam kuat. Sebagai perbandingan, anggaplah bahwa 100 molekul asam kedua hanya melepaskan 10 ion hidrogen dalam air maka asam itu disebut asam lemah.

Contoh asam kuat adalah asam hidroklorat (HCl), asam sulfat (HSO4), dan asam nitrat (HNO3). Di antara basa kuat yang paling terkenal adalah natrium hidroksida (NaOH), kalium hidroksida (KOH), dan kalsium hidroksida (CaOH2). Asam lemah termasuk asam asetat (HC2H3O2), asam laktat (CH3CHOHCOOH), dan asam oksalat (H2C2O4). Basa lemah yang paling dikenal adalah amonia (NH3).

Pengertian Asam Basa
Pengertian Asam Basa

Asam diukur dengan menggunakan pH, apa itu pH klik link di bawah ini

Penetralan

Asam dan basa kadang-kadang digambarkan sebagai bahan kimia yang saling bertentangan. Jika jumlah setara asam dan basa digabungkan maka kedua senyawa bereaksi membentuk garam dan air. Sebagai contoh:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

asam hidroklorat + natrium hidroksida → natrium klorida (garam) + air

Proses ini dikenal sebagai netralisasi.

Netralisasi memiliki banyak aplikasi praktis. Misalnya, lahan pertanian seringkali terlalu asam atau terlalu basa untuk menumbuhkan tanaman tertentu. Petani dapat menambahkan asam lemah atau basa lemah untuk menghasilkan tingkat keasaman atau kebasaan di mana berbagai tanaman bisa tumbuh baik.

Reklamasi (restorasi) tanah yang sebelumnya pernah digunakan untuk penambangan juga melibatkan reaksi netralisasi. Tanah seperti itu seringkali terlalu asam bagi tanaman untuk tumbuh. Memberikan tanah kalsium oksida akan menetralkan asam yang tersisa di tanah dan mengembalikan kesuburannya.

Netralisasi juga digunakan untuk menangani masalah lingkungan. Gas yang diproduksi di pabrik, pembangkit listrik, dan fasilitas industri lainnya biasanya bersifat asam. Ketika mereka melarikan diri ke udara, mereka bereaksi dengan air untuk membentuk hujan asam. Scrubber yang mengandung basa dapat dilekatkan ke bagian dalam cerobong asap di pabrik tersebut untuk menetralkan asam dalam melepaskan diri dari gas. Perawatan dengan asam atau basa juga digunakan untuk menetralkan bahan kimia berbahaya yang diproduksi oleh berbagai operasi pabrik.

Penggunaan/Fungsi asam dan basa

Asam dan basa dapat ditemukan di mana saja di dunia di sekitar kita. Asam laktat terjadi dalam susu asam, asam sitrat dalam buah jeruk, asam oksalat dalam rhubarb, asam malat dalam apel, dan asam tartarat dalam anggur. Soda kue, antasida, dan alkali semua mengandung basa.

Asam dan basa juga digunakan secara luas di industri. Pada tahun 1994, 40 miliar kilogram (atau sekitar 90 miliar pon) asam sulfat diproduksi di Amerika Serikat, menjadikannya bahan kimia nomor satu di industri kimia. Selain itu, 12 miliar kilogram (sekitar 26 miliar pon) natrium hidroksida dan 11 miliar kilogram (sekitar 25 miliar pon) asam fosfat diproduksi.

Penggunaan asam dan basa tunggal yang paling penting adalah dalam pembuatan bahan kimia lainnya. Pupuk, kain sintetis, pigmen, minyak bumi, besi dan baja, bahan peledak, pewarna, plastik, pestisida, sabun dan deterjen, kertas, film, dan banyak bahan kimia lainnya diproduksi dari asam dan basa. Mereka juga digunakan untuk berbagai keperluan lain, termasuk membersihkan permukaan, penyulingan minyak dan gula, logam pelapisan logam, dan merawat produk makanan.

Next Post

Pengertian Aerodinamika (Faktor dan Prinsip Bernoulli)

Pengertian Aerodinamika – Aerodinamika adalah ilmu yang mempelajari aliran udara di atas pesawat terbang, mobil, dan benda-benda lainnya. Ppengetahuan tentang aerodinamika sangat penting untuk desain dan konstruksi pesawat terbang. Efisiensi penggunaan bahan bakar oleh mobil juga merupakan fungsi dari aliran udara. Bahkan benda-benda diam dipengaruhi oleh aerodinamika. Angin yang bertiup melewati gedung tinggi, […]
Prinsip Bernoulli pada Sayap Pesawat
Please disable your adblock for read our content.
Segarkan Kembali