Pengertian Isotop, Notasinya dan Contoh Isotop

Pengertian Isotop, Notasinya dan Contoh Isotop

Pengertian Isotop, Notasi Isotop dan Contoh Isotop – Isotop adalah atom dengan jumlah proton yang sama , tetapi jumlah neutron yang berbeda . Dengan kata lain, memiliki bobot atom yang berbeda. Isotop adalah bentuk elemen tunggal yang berbeda .

Kata Kunci Isotop

  • Isotop adalah sampel suatu unsur dengan jumlah neutron yang berbeda dalam atomnya.
  • Jumlah proton untuk isotop elemen yang berbeda tidak berubah.
  • Tidak semua isotop bersifat radioaktif. Isotop stabil tidak pernah meluruh atau peluruhannya sangat lambat. Isotop radioaktif mengalami peluruhan.
  • Ketika isotop meluruh, bahan awalnya adalah induk isotop.

Ada 275 isotop dari 81 elemen stabil. Ada lebih dari 800 isotop radioaktif, beberapa di antaranya alami dan sebagian sintetis. Setiap elemen pada tabel periodik memiliki beberapa bentuk isotop. Sifat kimia isotop dari elemen tunggal cenderung hampir identik. Pengecualiannya adalah isotop hidrogen karena jumlah neutron memiliki pengaruh yang sangat besar terhadap ukuran inti hidrogen. Sifat fisik isotop berbeda satu sama lain karena sifat ini sering tergantung pada massa. Perbedaan ini dapat digunakan untuk memisahkan isotop elemen dari satu sama lain dengan menggunakan distilasi fraksional dan difusi.

Dengan pengecualian hidrogen, isotop unsur alam yang paling melimpah memiliki jumlah proton dan neutron yang sama. Bentuk hidrogen yang paling melimpah adalah protium, yang memiliki satu proton dan tidak ada neutron.

Pengertian Isotop, Notasinya dan Contoh Isotop
Ini adalah isotop hidrogen

Notasi Isotop

Ada beberapa cara umum untuk menuliskan isotop:

  • Daftar nomor massa elemen setelah nama atau simbol elemennya. Sebagai contoh, isotop dengan 6 proton dan 6 neutron adalah karbon-12 atau C-12. Isotop dengan 6 proton dan 7 neutron adalah karbon-13 atau C-16. Perhatikan bahwa jumlah massa dari dua isotop mungkin sama, meskipun mereka adalah elemen yang berbeda. Misalnya, Anda dapat memiliki karbon-14 dan nitrogen-14.
  • Nomor massa dapat diberikan di sisi kiri atas simbol elemen. (Secara teknis nomor massa dan nomor atom harus ditumpuk sejajar satu sama lain, tetapi mereka tidak selalu berbaris di komputer.) Misalnya, isotop hidrogen dapat ditulis:
    11 H,  21 H,  31 H

Contoh Isotop

Karbon 12 dan Karbon 14 keduanya isotop karbon, satu dengan 6 neutron dan satu dengan 8 neutron (keduanya dengan 6 proton ). Karbon-12 adalah isotop stabil, sedangkan karbon-14 adalah isotop radioaktif (radioisotop).

Uranium-235 dan uranium-238 muncul secara alami di kerak bumi. Keduanya memiliki waktu paruh yang panjang. Uranium-234 terbentuk sebagai produk peluruhan.

Asal dan Sejarah Kata Isotop

Istilah “isotop” diperkenalkan oleh ahli kimia Inggris Frederick Soddy pada tahun 1913, seperti yang direkomendasikan oleh Margaret Todd. Kata isotop berarti “memiliki tempat yang sama” berasal dari kata Yunani isos “sama” (iso-) + topos “tempat”. Isotop menempati tempat yang sama pada tabel periodik meskipun isotop suatu unsur memiliki berat atom yang berbeda.

Isotop Induk dan Produk Peluruhannya

Ketika radioisotop mengalami peluruhan radioaktif, isotop awal mungkin berbeda dari isotop yang dihasilkan. Isotop awal disebut isotop induk, sedangkan atom yang dihasilkan oleh reaksi disebut isotop anak. Lebih dari satu jenis produk isotop dapat terjadi.

Sebagai contoh, ketika U-238 meluruh menjadi Th-234, atom uranium adalah isotop induk, sedangkan atom thorium adalah isotop hasil peluruhan

Catatan Tentang Isotop Radioaktif Yang Stabil

Sebagian besar isotop stabil tidak mengalami peluruhan radioaktif. Jika isotop mengalami peluruhan radioaktif  sangat lambat maka dapat disebut isotop stabil. Contohnya adalah bismuth-209. Bismuth-209 adalah isotop radioaktif stabil yang mengalami peluruhan alfa, tetapi memiliki waktu paruh 1,9 x 10 19 tahun (yang lebih dari satu miliar kali lebih lama dari perkiraan usia alam semesta). Tellurium-128 mengalami peluruhan beta dengan waktu paruh diperkirakan 7,7 x 10 24 tahun!

Isotop, Isobar dan Isoton

1. Isotop

Atom yang mempunyai nomor atom yang sama tetapi memiliki nomor massa yang berbeda disebut dengan isotop.
Contoh:
Pengertian Isotop, Notasinya dan Contoh Isotop 1
Nomor atom 7 Nomor atom 7
Nomor massa 14 Nomor massa 15

2. Isoton

Isoton ialah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda),tetapi mempunyai jumlah neutron yang sama.Karena nomor atomnya berbeda maka sifat-sifatnya juga berbeda.
Contoh:
Pengertian Isotop, Notasinya dan Contoh Isotop 2

3. Isobar

Isobar adalah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda) tetapi mempunyai jumlah nomor massa yang sama. Karena nomor atomnya berbeda maka sifat-sifatnya juga berbeda.
Contoh:Pengertian Isotop, Notasinya dan Contoh Isotop 3

Daftar Pustaka

  • Alexander Thomas Cameron, Radiochemistry (London, England: J. M. Dent & Sons, 1910), p. 141.
  • Soddy, Frederick (1913). “Intra-atomic charge“. Nature. 92 (2301): 399–400.
  • Strömholm, Daniel and Svedberg, Theodor (1909) “Untersuchungen über die Chemie der radioactiven Grundstoffe II.” (Investigations into the chemistry of the radioactive elements, part 2), Zeitschrift für anorganischen Chemie63: 197–206.
  • Thomson, J. J. (1912). “XIX. Further experiments on positive rays”. Philosophical Magazine. Series 6. 24 (140): 209. 

2 thoughts on “Pengertian Isotop, Notasinya dan Contoh Isotop”

Leave a Comment

Your email address will not be published. Required fields are marked *