Kelarutan Gula dan Garam

Pengertian Larutan (Zat Terlarut dan Zat Pelarut) Kimia

Pengertian LarutanSuatu larutan adalah campuran dua atau lebih zat yang homogen. Istilah homogen berarti “sama di seluruh tempat” Misalnya, Anda membuat larutan gula dalam air. Jika Anda mengambil setetes larutan gula dari mana saja dalam larutan, maka akan selalu memiliki komposisi yang sama.

Terminologi

Sejumlah istilah khusus digunakan untuk membicarakan larutan. Pelarut dalam larutan adalah zat yang tidak larut dalam larutan tersebut. Zat terlarut adalah zat yang larut. Dalam larutan gula yang dijelaskan di atas, air adalah pelarut dan gula adalah zat terlarut.

Meskipun definisi itu rapi, namun kurang tepat. Sebagai contoh, seseorang dapat membuat larutan dari dua gas. Padahal, udara di sekitar kita adalah larutan yang terdiri dari oksigen, nitrogen, argon, karbon dioksida, dan gas lainnya. Dalam hal ini, sulit untuk mengatakan gas mana yang “melakukan pelarutan” dan gas mana “yang dilarutkan.”

Metode alternatif untuk mendefinisikan pelarut dan zat terlarut adalah dengan mengatakan bahwa komponen larutan yang ada dalam jumlah terbesar adalah pelarut sedangkan komponen yang ada dalam jumlah yang lebih rendah adalah zat terlarut. Menurut definisi itu, nitrogen adalah pelarut di atmosfer karena memiliki jumlah terbesar. Oksigen, argon, karbon dioksida, dan gas lainnya adalah zat terlarut.

Istilah larut sering digunakan untuk menggambarkan seberapa baik dua zat, umumnya dua cairan bercampur satu sama lain. Misalnya, jika Anda mencoba untuk mencampur minyak dengan air, Anda akan menemukan bahwa keduanya tidak tercampur dengan baik. Mereka dikatakan tidak bisa bercampur dan tidak mampu bercampur. Sebaliknya, etil alkohol dan air sepenuhnya larut karena bercampur satu sama lain.

Istilah

Konsentrasi: Jumlah zat (zat terlarut) yang ada dalam volume pelarut atau larutan.

Homogen: Seluruhnya sama.

Jenuh: Merujuk pada larutan yang mengandung jumlah terlarut maksimum untuk jumlah pelarut tertentu pada suhu tertentu.

Kelarutan: Kecenderungan suatu zat larut dalam beberapa zat lain.

Kelarutan suatu zat adalah jumlah zat yang akan larut dalam jumlah pelarut tertentu. Sebagai contoh, kelarutan gula dalam air adalah sekitar 90 gram gula per 100 gram air. Pernyataan itu berarti bahwa seseorang dapat melarutkan hingga 90 gram gula dalam 100 gram air.

Kelarutan suatu zat tergantung pada suhu. Secara umum, kelarutan zat meningkat dengan suhu. Grafik pada Gambar  di bawah ini. Perhatikan bahwa kelarutan gula meningkat hingga sedikit di atas 100 gram per 100 gram air pada 25 ° C dan 130 gram per 100 gram air pada 50 ° C.

Pengecualian penting untuk aturan ini menyangkut gas. Semua gas menjadi kurang larut dalam air saat suhu meningkat.

Kelarutan Gula dan Garam
Kelarutan Gula dan Garam

Konsentrasi solusi

Larutan adalah campuran yang komposisinya dapat sangat bervariasi. Seseorang dapat membuat larutan air natrium klorida dengan melarutkan 1 gram natrium klorida dalam 100 gram air; 5 gram dalam 100 gram air; 10 gram dalam 100 gram air; dan seterusnya. Jumlah zat terlarut untuk jumlah pelarut tertentu didefinisikan sebagai konsentrasi larutan.

Salah satu cara mengekspresikan konsentrasi larutan adalah dengan istilah encer dan terkonsentrasi. Istilah-istilah ini tidak terlalu spesifik. Misalnya, larutan yang mengandung 1 gram natrium klorida dalam 100 gram air dan larutan kedua yang mengandung 2 gram natrium klorida dalam 100 gram air keduanya encer. Tetapi istilah ini tepat karena, pada suhu kamar, hampir 40 gram natrium klorida dapat dilarutkan dalam 100 gram air. Jadi, larutan yang mengandung 35 gram natrium klorida dalam 100 gram air dapat disebut larutan pekat.

Solusi juga dapat diklasifikasikan sebagai jenuh, tidak jenuh, atau jenuh. Suatu larutan jenuh adalah yang menahan semua zat terlarut yang mungkin dapat pada suhu tertentu. Misalnya, kelarutan natrium klorida dalam air adalah 37 gram per 100 gram air. Jika Anda membuat larutan yang mengandung 37 gram natrium klorida dalam 100 gram air, larutan tersebut dikatakan jenuh; tidak dapat menahan natrium klorida lagi.

Setiap solusi yang mengandung zat terlarut dalam jumlah maksimum yang mungkin dikatakan tidak jenuh. Suatu larutan dengan 5 gram natrium klorida (atau 10 gram atau 20 gram atau 30 gram) dalam 100 gram air tidak jenuh.

Akhirnya, solusi jenuh juga dimungkinkan. Seperti kedengarannya aneh, solusi jenuh-jenuh adalah larutan yang memiliki lebih banyak zat terlarut daripada yang mungkin terjadi pada suhu tertentu. Cara membuat larutan super jenuh adalah dengan membuat larutan jenuh pada suhu yang lebih tinggi dan kemudian membiarkan larutan mendingin dengan sangat hati-hati.

Misalnya, seseorang dapat membuat larutan gula jenuh dalam air pada suhu 50 ° C dengan menambahkan 130 gram gula ke dalam 100 gram air. Solusi itu akan jenuh. Tapi kemudian, satu dapat memungkinkan solusi untuk mendinginkan sangat lambat. Dalam keadaan seperti itu, mungkin terjadi bahwa semua gula akan tetap dalam larutan bahkan pada suhu 25 ° C. Tetapi pada suhu itu, kelarutan gula biasanya sedikit di atas 100 gram per 100 gram air. Oleh karena itu, solusi yang didinginkan akan menjadi jenuh. Solusi jenuh biasanya sangat tidak stabil. Gerakan sekecil apa pun dalam larutan, seperti sekadar mengocoknya, dapat menyebabkan kelebihan zat terlarut keluar dari larutan.