Tabel Periodik yang menunjukkan kapan setiap elemen ditemukan

Sejarah Penemuan Tabel Periodik Kimia

Sejarah Penemuan Tabel Periodik Kimia – Tabel Periodik adalah tabel berisi unsur Kimia. Tabel periodik adalah gambar tunggal yang berisi semua elemen yang dikenal di alam semesta dan digabungkan menjadi tabel yang mudah dibaca. Ada banyak pola yang ada dalam tabel juga.

Gagasan tentang unsur pertama muncul sekitar 3000 SM. Filosof Yunani Aristoteles mengatakan gagasan bahwa segala sesuatu di bumi terdiri dari elemen-elemen ini. Pada zaman kuno, unsur-unsur seperti emas dan perak mudah diakses, namun, unsur-unsur yang dipilih oleh Aristoteles adalah Bumi, Air, Api, dan Udara.

Pada 1649 gagasan elemen mengambil langkah besar ketika Hennig Brand adalah yang pertama kali menemukan elemen baru: Phosphorous. Brand adalah seorang alkemis yang mencari Batu Filsuf, atau benda yang akan mengubah logam biasa menjadi emas. Dalam pencariannya dia mencoba segalanya, termasuk penyulingan air seni manusia. Ketika percobaan itu dilakukan, Brand menemukan batu putih bercahaya. Ini adalah elemen baru yang ia sebut Phosphorous. Para alkemis dan ilmuwan periode pencerahan menambahkan sejumlah besar pengetahuan ke gagasan tentang elemen. Pada tahun 1869 sudah ada 63 elemen yang telah ditemukan. Dengan setiap elemen baru yang ditemukan, para ilmuwan mulai menyadari bahwa ada pola berkembang dan beberapa mulai memasukkan unsur-unsur ke dalam tabel.

Para ilmuwan seperti John Newlands dan Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois membentuk versi tabel periodik mereka sendiri. Versi ini relatif sederhana dan juga agak tidak jelas dan sulit dibaca. Ilmuwan yang menyatukan semuanya adalah Dmitri Mendeleev (1834-1907).

Mendeleev adalah seorang kimiawan kelahiran Rusia dan yang pertama menerbitkan versi modern dari tabel periodik. Tabel yang dikompilasi Mendeleev sangat bagus sehingga dia mampu memprediksi elemen yang bahkan tidak diketahui olehnya saat itu. Unsur-unsur ini termasuk germanium, galium, dan skandium.

Sir William Ramsay menambahkan gas mulia, dan Henry Mosley menemukan cara untuk secara kuantitatif menemukan nomor atom unsur dan mengubah urutan di sekitar meja Mendeleev untuk diatur oleh nomor atom. Akhirnya, pada tahun 1945, Proyek Manhattan menghasilkan penemuan banyak unsur radioaktif baru. Glenn T. Seaborg menyarankan perubahan ke meja dalam bentuk penambahan seri aktinida dan lantanida di bagian bawah meja. Ide ini datang dengan penemuan Americium dan Curium dan sifat unik mereka. Perubahan itu tidak diterima pada awalnya,

 Tabel Periodik yang menunjukkan kapan setiap elemen ditemukan
Tabel Periodik yang menunjukkan kapan setiap elemen ditemukan | MasterIPA.com

 Tabel Periodik yang menunjukkan kapan setiap elemen ditemukan

  • Sebelum 1800 (36 elemen):  sebelum Zaman Pencerahan.
  • 1800-1849 (+22 elemen): impuls dari Revolusi Ilmiah dan teori Atom dan Revolusi Industri.
  • 1850-1899 (+23 elemen): usia Elemen Klasifikasi menerima impuls dari analisis Spectrum.
  • 1900-1949 (+13 elemen): impuls dari teori kuantum lama, Penyempurnaan pada tabel periodik, dan mekanika kuantum.
  • 1950-1999 (+15 elemen): Manhattan_Project dan masalah fisika Partikel, untuk nomor atom 97 dan di atas

 

Lebih lanjut tentang Tabel Periodik Mendeleev

Kesamaan di antara sifat makroskopik dalam masing-masing keluarga kimia menyebabkan satu untuk mengharapkan kesamaan mikroskopis juga. Atom natrium harus serupa dalam beberapa cara ke atom lithium, kalium, dan logam alkali lainnya. Ini bisa menjelaskan reaktivitas kimia yang terkait dan senyawa analog dari unsur-unsur ini.

Menurut teori atom Dalton, berbagai jenis atom dapat dibedakan oleh massa relatifnya (bobot atom). Oleh karena itu tampaknya masuk akal untuk mengharapkan beberapa korelasi antara properti mikroskopis dan perilaku kimia makroskopik ini. Anda dapat melihat bahwa hubungan semacam itu ada dengan daftar simbol untuk selusin elemen pertama dalam rangka peningkatan massa relatif. Memperoleh bobot atom , kami punya

Sejarah Penemuan Tabel Periodik Kimia 1

Unsur-unsur yang termasuk keluarga yang telah kita diskusikan diindikasikan oleh bayangan di sekitar simbol-simbol mereka. Elemen kedua, ketiga, dan keempat dalam daftar (He, Li, dan Be) adalah gas mulia, logam alkali, dan logam alkali tanah, masing-masing. Persis urutan yang sama diulang delapan elemen kemudian (Ne, Na, dan Mg), tetapi kali ini halogen (F) mendahului gas mulia. Jika daftar terbuat dari semua elemen, kita akan menemukan urutan halogen, gas mulia, logam alkali, dan logam alkali tanah beberapa kali lagi.

Dmitri Ivanovich Mendeleev mengusulkan hukum periodik di belakang kompilasi tabel periodiknya. Undang-undang ini menyatakan bahwa ketika unsur-unsur tersebut tercantum dalam urutan peningkatan bobot atom, sifat-sifatnya bervariasi secara berkala . Artinya, elemen serupa tidak memiliki bobot atom serupa. Sebaliknya, ketika kita turun daftar elemen dalam urutan bobot atom, sifat yang sesuai diamati secara berkala. Untuk menekankan pengulangan periodik sifat serupa ini, Mendeleev mengatur simbol dan bobot atom unsur-unsur dalam tabel yang ditunjukkan di bawah ini. Setiap kolom vertikal tabel periodik ini berisi grup atau keluarga elemen terkait. Logam alkali berada di grup I ( GruppeI), tanah alkali dalam kelompok II, chalcogens di grup VI, dan halogen di grup VII. Mendeleev tidak yakin di mana menaruh logam-logam koin itu, dan karenanya mereka muncul dua kali. Setiap kali, bagaimanapun, tembaga, perak, dan emas disusun dalam kolom vertikal. Gas mulia ditemukan hampir seperempat abad setelah tabel periodik pertama Mendeleev diterbitkan, tetapi mereka juga sesuai dengan pengaturan periodik. Dalam membangun mejanya, Mendeleev menemukan bahwa kadang-kadang tidak ada cukup elemen untuk mengisi semua ruang yang tersedia di setiap baris atau periode horizontal. Ketika ini benar, dia berasumsi bahwa pada akhirnya seseorang akan menemukan elemen atau elemen yang diperlukan untuk menyelesaikan suatu periode. Mendeleev karena itu meninggalkan ruang kosong untuk elemen yang belum ditemukan dan meramalkan properti mereka dengan rata-rata karakteristik elemen lain dalam kelompok yang sama.

Sejarah Penemuan Tabel Periodik Kimia 2

Gambar \ HalamanIndex {3} Tabel periodik Mendeleev, digambar ulang dari Annalen der Chemie, volume tambahan 8, 1872. Kata-kata Jerman Gruppe dan Reihen menunjukkan, masing-masing, kelompok dan baris (atau periode) dalam tabel. Mendeleev juga menggunakan konvensi Eropa dari koma, bukan periode untuk desimal dan J bukan saya untuk yodium. Gas mulia belum ditemukan ketika Mendeleev menyusun tabel periodik, dan dengan demikian tidak ditampilkan.

Sebagai contoh dari proses prediksi ini, lihat baris bernomor keempat ( Reihen ). Scandium (Sc) tidak diketahui pada tahun 1872; jadi titanium (Ti) mengikuti kalsium (Ca) dalam urutan berat atom. Ini akan menempatkan titanium di bawah boron (B) dalam kelompok III, tetapi Mendeleev tahu bahwa oksida titanium yang paling umum, TiO 2 , memiliki formula yang mirip dengan oksida karbon CO 2 , daripada boron, B 2 O 3 . Oleh karena itu ia menempatkan titanium di bawah karbon dalam kelompok IV. Dia mengusulkan bahwa elemen yang belum ditemukan, ekaboron, akhirnya akan ditemukan untuk muat di bawah boron. (Awalan ekaberarti “di bawah.”) Properti diprediksi untuk ekaboron ditunjukkan pada tabel berikut. Mereka sangat setuju dengan mereka yang diukur secara eksperimental untuk skandium ketika ditemukan 7 tahun kemudian. Kesepakatan ini adalah bukti yang meyakinkan bahwa tabel periodik adalah cara yang baik untuk meringkas banyak fakta eksperimental makroskopik.

Tabel \ PageIndex {1} . Perbandingan Mendeleev’s Prediksi dengan Properti Diamati dari Elemen Skandium .

Properti Diprediksi untuk Ekaboron (Eb) * oleh Mendeleev 1872Properti Ditemukan untuk Skandium setelah Penemuannya pada tahun 1879
Berat atom4444†
Formula oksidaEb 2 O 3Sc 2 O 3
Densitas oksida3.53.86
Keasaman oksidaLebih besar dari MgOLebih besar dari MgO
Formula kloridaEbCl 3ScCl 3
Titik didih kloridaLebih tinggi dari padaLebih tinggi dari pada
Warna senyawanyaTidak berwarnaTidak berwarna

* Mendeleev menggunakan nama ” eka”boron karena ruang kosong di mana elemen harus sesuai adalah ” di bawah ” boron dalam tabel periodiknya.

† Nilai modern dari berat atom skandium adalah 44,96.

Tabel periodik modern berbeda dalam beberapa hal dari versi asli Mendeleev. Ini berisi lebih dari 40 elemen tambahan, dan barisnya lebih panjang daripada diperas satu sama lain dalam kolom yang terhuyung-huyung. Sebagai contoh, baris keempat dan kelima Mendeleev keduanya terkandung dalam periode keempat tabel modern. Ini akhirnya menempatkan gallium, bukan scandium di bawah boron dalam tabel periodik. Penataan ulang ini disebabkan oleh teori struktur elektronik atom , khususnya gagasan tentang orbital dan hubungan konfigurasi elektronik ke tabel periodik.. Gagasan yang sangat penting dari kelompok-kelompok vertikal dari unsur-unsur terkait masih dipertahankan, begitu juga dengan jumlah kelompok Mendeleev. Yang terakhir muncul sebagai angka romawi di bagian atas setiap kolom dalam tabel modern.

Mendeleev adalah ahli kimia luar biasa yang mampu menyusun instrumen kimia terbesar sepanjang masa. Dia tidak sendirian dalam menyusun elemen, dan banyak ahli kimia hebat lainnya juga ikut berkontribusi. Ide elemen dimulai lebih dari 5.000 tahun yang lalu dan mulai akhirnya terbentuk hanya 200 tahun yang lalu dengan tabel periodik Mendeleev. Namun, itu bukan akhir dari pembentukan tabel periodik. Ini telah berubah seiring waktu, dan dengan terus berubah seiring semakin banyak elemen ditemukan.

Daftar Pustaka

1. Scerri, ER (2006). Tabel Periodik: Kisahnya dan Makna Pentingnya; Kota New York, New York; Oxford University Press.

2. http://www.rsc.org/education/teachers/learnnet/periodictable/pre16/develop/mendeleev.htm

3. http://allperiodictables.com/ClientPages/AAEpages/aaeHistory.html

Leave a Comment

Your email address will not be published. Required fields are marked *