Sejarah Singkat Perkembangan Teori Atom

Sejarah Singkat Perkembangan Teori Atom

Sejarah Singkat Perkembangan Teori Atom – Teori atom adalah deskripsi ilmiah tentang sifat atom dan materi yang menggabungkan unsur-unsur fisika, kimia, dan matematika. Menurut teori modern, materi terbuat dari partikel-partikel kecil yang disebut atom, yang pada gilirannya terdiri dari partikel subatom . Atom dari unsur tertentu identik dalam banyak hal dan berbeda dari atom unsur lainnya. Atom bergabung dalam proporsi yang tetap dengan atom lain untuk membentuk molekul dan senyawa.

Teori ini telah berkembang dari waktu ke waktu, dari filsafat atomisme ke mekanika kuantum modern. Berikut sejarah singkat teori atom:

Sejarah lengkap mengenai penemuan atom baca disini.

Atom dan Atomisme

Teori atom berasal sebagai konsep filosofis di India kuno dan Yunani. Kata “atom” berasal dari kata Yunani kuno “atomos,” yang berarti “tak terbagi.” Menurut atomisme, materi terdiri atas partikel-partikel terpisah. Namun, teori itu adalah salah satu dari banyak penjelasan untuk materi dan tidak didasarkan pada data empiris. Pada abad ke-5 SM, Democritus mengusulkan bahwa materi terdiri dari unit-unit yang tak dapat dirusak dan tak terpisahkan yang disebut atom. Penyair Romawi, Lucretius, mencatat gagasan itu, sehingga ia bertahan hingga Abad Kegelapan untuk dipertimbangkan kemudian.

Sejarah Singkat Perkembangan Teori Atom
Sejarah Singkat Perkembangan Teori Atom

Teori Atom Dalton

Hingga abad ke-18, tidak ada bukti eksperimental untuk keberadaan atom. Tidak ada yang tahu betapa materi bisa dibagi.
 Hingga abad ke-18, tidak ada bukti eksperimental untuk keberadaan atom. Aeriform / Getty Images

Butuh waktu hingga akhir abad ke-18 bagi sains untuk memberikan bukti nyata tentang keberadaan atom. Pada 1789 Antoine Lavoisier merumuskan hukum kekekalan massa, yang menyatakan bahwa massa produk reaksi sama dengan massa reaktan. Sepuluh tahun kemudian Joseph Louis Proust mengusulkan hukum proporsi yang pasti, yang menyatakan bahwa massa unsur-unsur dalam suatu senyawa selalu muncul dalam proporsi yang sama.

Teori-teori ini tidak merujuk atom, namun John Dalton membangunnya untuk mengembangkan hukum proporsi ganda, yang menyatakan bahwa rasio massa unsur dalam suatu senyawa adalah bilangan bulat kecil. Hukum Dalton dari beberapa proporsi menarik dari data eksperimen. Dia mengusulkan bahwa setiap unsur kimia terdiri dari satu jenis atom yang tidak dapat dihancurkan dengan cara kimia apa pun. Presentasi lisannya (1803) dan publikasi (1805) menandai awal teori atom ilmiah.

Pada tahun 1811, Amedeo Avogadro mengoreksi masalah dengan teori Dalton ketika ia mengusulkan bahwa volume gas yang sama pada suhu dan tekanan yang sama mengandung jumlah partikel yang sama. Hukum Avogadro memungkinkan untuk secara akurat memperkirakan massa atom unsur dan membuat perbedaan yang jelas antara atom dan molekul.

Kontribusi lain yang signifikan untuk teori atom dibuat pada tahun 1827 oleh ahli botani Robert Brown, yang memperhatikan bahwa partikel debu yang mengambang di air tampaknya bergerak secara acak tanpa alasan yang diketahui. Pada tahun 1905, Albert Einstein mempostulatkan bahwa gerak Brown adalah karena pergerakan molekul air. Model dan validasinya pada tahun 1908 oleh Jean Perrin mendukung teori atom dan teori partikel.

Model Puding Puding dan Model Rutherford

Rutherford mengusulkan model planet atom, dengan elektron yang mengorbit nukleus seperti planet yang mengorbit bintang.
 Rutherford mengusulkan model planet atom, dengan elektron yang mengorbit nukleus seperti planet yang mengorbit bintang. MEHAU KULYK / SCIENCE PHOTO LIBRARY / Getty Images

Sampai titik ini, atom diyakini sebagai satuan terkecil materi. Pada 1897, JJ Thomson telah menemukan elektron. Dia percaya atom bisa dibagi. Karena elektron membawa muatan negatif, ia mengusulkan model puding plum dari atom, di mana elektron tertanam dalam massa muatan positif untuk menghasilkan atom netral secara elektrik.

Ernest Rutherford, salah satu mahasiswa Thomson, membantah model puding prem pada 1909. Rutherford menemukan bahwa muatan positif atom dan sebagian besar massanya berada di pusat, atau inti atom. Dia menggambarkan model planet di mana elektron mengorbit nukleus kecil bermuatan positif.

Model Atom Bohr

Menurut model Bohr, elektron mengorbit nukleus pada tingkat energi yang berbeda.
 Menurut model Bohr, elektron mengorbit nukleus pada tingkat energi yang berbeda. MARK GARLICK / SPL / Getty Images

Rutherford berada di jalur yang benar, tetapi modelnya tidak dapat menjelaskan spektrum emisi dan serapan atom, atau mengapa elektron tidak jatuh ke inti. Pada tahun 1913, Niels Bohr mengusulkan model Bohr, yang menyatakan bahwa elektron hanya mengorbit nukleus pada jarak tertentu dari nukleus. Menurut modelnya, elektron tidak bisa berputar ke inti tetapi bisa membuat lompatan kuantum di antara tingkat energi.

Teori Atom Quantum

Menurut teori atom modern, sebuah elektron bisa berada di mana saja dalam atom, tetapi kemungkinan besar itu berada di tingkat energi.
 Menurut teori atom modern, sebuah elektron bisa berada di mana saja dalam atom, tetapi kemungkinan besar itu berada di tingkat energi. Jamie Farrant / Getty Images

Model Bohr menjelaskan garis spektrum hidrogen tetapi tidak meluas ke perilaku atom dengan banyak elektron. Beberapa penemuan memperluas pemahaman tentang atom. Pada tahun 1913, Frederick Soddy mendeskripsikan isotop, yang merupakan bentuk atom dari satu unsur yang mengandung jumlah neutron yang berbeda. Neutron ditemukan pada tahun 1932.

Louis de Broglie mengusulkan perilaku partikel bergerak seperti gelombang, yang dijelaskan oleh Erwin Schrodinger menggunakan persamaan Schrodinger (1926). Ini, pada gilirannya, menyebabkan prinsip ketidakpastian Werner Heisenberg (1927), yang menyatakan bahwa tidak mungkin untuk secara bersamaan mengetahui posisi dan momentum elektron.

Mekanika kuantum mengarah ke teori atom di mana atom terdiri dari partikel yang lebih kecil. Elektron berpotensi dapat ditemukan di mana saja di atom tetapi ditemukan dengan probabilitas terbesar dalam tingkat atom orbital atau energi. Alih-alih orbit melingkar dari model Rutherford, teori atom modern menjelaskan orbital yang mungkin berbentuk bola, dumbbell, dll. Untuk atom dengan jumlah elektron yang tinggi, efek relativistik ikut bermain, karena partikel bergerak pada sebagian kecil dari kecepatan. cahaya.

Ilmuwan modern kima telah menemukan partikel-partikel yang lebih kecil yang membentuk proton, neutron, dan elektron, meskipun atom tetap unit terkecil dari materi yang tidak dapat dibagi menggunakan cara kimia.

Leave a Comment

Your email address will not be published. Required fields are marked *